Le pH sert à mesurer l';acidité de l'eau. Il peut varier de valeurs de 1 à 14; 7 correspondant à la neutralité.
Notions de chimie :
L'eau [H2O], est en fait constituée d'ions [H3O+] et [OH-], et, selon le cas, d'un certain nombre de composés chimiques.
Le pH mesure, en fait, la concentration d'ions [H3O+] de la manière suivante :
pH= -log [H3O+], où [H3O+] est compris entre 10E-12 et 10E-2 moles par litre.
Enfin, bref... :-)))
Dans une solution neutre, [H3O+]=[OH-]=10E-7 mol/litre
Dans une solution acide, [H3O+]>[OH-]
Et dans une solution basique, devinez ?
Petit truc : l'ajout de sel dans un aquarium, par exemple, n'influe absolument pas sur le pH. En fait, le sel, [Na Cl] se transforme, au contact de l'eau, en ions [Na+] et [Cl-], qui n'interagissent absolument pas avec la solution aqueuse d'eau : d'où aucune influence sur le Ph.
Ce qui fait que l'acide chlorhydrique est... acide ! En effet, l'acide chlorhydrique est composée de [Hcl], soit [H+]+[Cl-]. Au contact de l'eau : [Hcl]+[H2O]---->[H3O+]+[Cl-]
Nous avons vu précédemment que le [Cl-] n'agissait pas sur le pH. Nous sommes donc en présence d'une surpopulation de [H3O+], d'où pH acide !
Et que l'hydroxyde de sodium est une base ! En effet, l'hydroxyde de sodium est composé de [NaOH], soit [Na+]+[OH-] Au contact de l'eau : [NaOH]+[H2O]---->[Na+]+[OH-]+[H2O] Nous avons vu précédemment que le [Na+] n'agissait pas sur le pH.
Nous sommes donc en présence de d'une surpopulation de [OH-], d'où pH basique !
Comme nous l'avons vu, un acide est un produit susceptible de donner un proton, alors que la base est susceptible de l'accepter.
ACIDES ET BASES FAIBLES
Voici qui pourra éventuellement vous aider à modifier le pH de votre aquarium : en effet, ces acides et bases ont une dissociation limitée dans l'eau, ce qui conduit à un équilibre stable de l'eau.
C'est le cas du bicarbonate de soude, qui peut permettre de faire remonter le pH de façon progressive, et sans danger pour les habitants de vos aquarii.
Attention cependant : les dosages doivent être très faibles.
C'est également l'effet qu'a le CO2 sur l'eau : [R-CO2H]+[H2O]----->[R-CO2-]+[H3O+] Où R est un radical attaché à la molécule de CO2
2) COMMENT FAIRE VARIER LE pH DANS UN AQUARIUM ?
NOTE IMPORTANTE : Le mieux est de n'utiliser aucun produit chimique disponible dans le commerce sous le patronyme de pH+ ou pH-. Outre le fait que vous ne trouverez aucune information sur la composition de ces produits, ceux-ci peuvent déséquilibrer les qualités de l'eau, et mener à la catastrophe.
Il en va de même pour les résines, qui libèrent diverses substances non définies (souvent du sodium) dans l'eau.
Il faut également savoir que pH, TH et KH sont intimement liés, et qu'il est difficile de varier l'un sans les autres. Pour obtenir une eau correcte pour vos pensionnaires, il vous faut prendre tout ceci en considération.
Plusieurs cas se présentent :
a) Votre pH est trop fort (basique) Vous désirez donc le faire baisser.
Plusieurs recettes peuvent être alors utilisées, et sont parfois plus efficaces lorsqu'elles sont combinées. La première chose est de baisser la dureté (TH) (dans le cas où celle-ci serait trop forte, ce qui est en général le cas lorsque le pH est trop élevé), pour faciliter la baisse du pH : Le plus simple est de mettre de l'eau dite « osmosée » lors du renouvellement partiel d'eau.
Une fois la dureté baissée, plusieurs solutions s'offrent à vous :
- Ajout de tourbe dans le filtre sous le gravier, ou encore dans le seau ou bac qui vous sert à effectuer les changements d'eau. (A noter que cette méthode adoucit également l'eau [TH moins élevé]) Cette méthode a l'inconvénient de colorer (au moins temporairement) l'eau, ce qui n'est pas aprécié de tous. Personnellement, je n'ai pas constaté cet effet sur mon 200 litres.
- Diffusion de CO2
Voici un petit programme qui vous montre la manière dont KH, pH et CO2 sont intimement liés : Il vous suffit de remplir les deux premières cases, et le script calculera automatiquement votre taux de CO2...
Entrez votre pH (pour les virgules, utilisez le "." du clavier numérique) :
Ne semble pas fonctionner avec Netscape 4... Faut que je voie !
